Question

5．mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V₁L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V₂L的溶液，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（　　）

• A． 该气体分子的摩尔质量为$\frac{22.4m}{{V}_{1}}$g/mol
• B． 该气体分子中含有的原子数目为$\frac{{N}_{A}{V}_{1}}{22.4}$g/mol
• C． 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{M{V}_{2}}$mol/L
• D． 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度$\frac{{V}_{1}}{22.4{V}_{2}}$mol/L

Answer 1

分析 A．根据体积计算物质的量，结合质量计算摩尔质量；
B．根据体积计算物质的量，可计算该气体分子中含有的原子数目；
C、根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，已知溶液体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算浓度；
D．根据体积计算物质的量，已知溶液体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算浓度．

解答 解：A．n=$\frac{{V}_{1}}{22.4}$mol，M=$\frac{mg}{\frac{{V}_{1}}{22.4}mol}$=$\frac{22.4m}{{V}_{1}}$g/mol，故A正确；
B．n=$\frac{{V}_{1}}{22.4}$mol，因为双原子分子，则气体分子中含有的原子数目为$\frac{{N}_{A}{V}_{1}}{11.2}$，故B错误；
C．n=$\frac{m}{M}$，则气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{M{V}_{2}}$mol/L，故C正确；
D．n=$\frac{{V}_{1}}{22.4}$mol，气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度$\frac{{V}_{1}}{22.4{V}_{2}}$mol/L故D正确．
故选B．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用，难度不大．