Question

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：

下列有关叙述不正确的是(　　)

A. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

C. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，判断此时的温度是1 000 ℃

D. 该反应为吸热反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，因此根据平衡常数表达式为K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]可知该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，故A正确；

B、若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，则

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

起始量(mol) 0 0 1 1

变化量(mol) 0.6 0.6 0.6 0.6

平衡量(mol) 0.6 0.6 0.4 0.4

反应前后气体物质的量不变，可以用其物质的量代替平衡浓度计算，则浓度熵Q＝＝0.44＜K＝1，此时反应没有达到平衡，故B错误；

C、如果平衡浓度符合下列关系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，则此时温度下平衡常数K＝[c(CO2)·c(H2)]/[(CO)·c(H2O)]＝3/5＝0.6，因此温度是1000℃，故C正确；

D、由表中数据可知，该反应的化学平衡常数随温度升高而增大，故该反应为吸热反应，D正确；

答案选B。