题目内容

下列关于化学平衡的说法错误的是
A．化学平衡描述的是可逆反应
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
C．可逆反应达到化学平衡状态时，v（正）=v（逆）≠0
D．可逆反应达到化学平衡状态时，各组成成分浓度保持不变
B
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止。即选项B是错误的，答案选B。
练习册系列答案
相关题目
（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2??N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
气体相对分子质量
46
57
64
69
69
69
(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率＝________。
（6分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡浓度c（NO）=           。
（2）图中表示NO2变化的曲线是        。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是      。
a．v(NO2)=2v(O2)  
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．v逆 (NO)=2v正(O2)  
d．容器内气体的密度保持不变
（8分）如下图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时A、B的体积均为a L，在相同温度和有催化剂条件下，两容器中各自发生反应：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反应为放热反应）达到平衡时A容器的体积为1.2a L。

(1)  A中X的转化率αA=        
(2)  A、B中X的转化率αA       αB（填 >、< 或 = ）
(3) 打开K，一段时间又达到平衡时A的体积为     L（连通管中气体体积忽略不计）
(4) 在(3)达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积     （填变大、变小或不变）
在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)，△H>0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是（  ）

A. A点或E点        B. B点       C. C点       D. D点
对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH >0，下列图象中正确的是
下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是  （    ）
A．p2＞p1，n＜3
B．p2＞p1，n＞3
C．p1＞p2，n＜3
D．p1＞p2，n＞3
(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空
的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2  的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，
横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =             。此温度下,K值=      。

（2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为        mol?L－1?s－1。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K
323
373
K值
0.022
？
据此可推测该反应（生成NO2）是       反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)
关于反应的说法错误的是(    )
A．外界条件可以改变平衡状态B．达到平衡时正、逆反应速率相等
C．平衡时各组分的含量也在不断变化D．该反应所建立的平衡是动态平衡

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网