题目内容

(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空
的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2  的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，
横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =             。此温度下,K值=      。

（2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为        mol?L－1?s－1。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K
323
373
K值
0.022
？
据此可推测该反应（生成NO2）是       反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)
(1)K =  ；K值= 0.36    。（1）0.003mol?L－1?s－1。
（3） 吸热反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）向 逆（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（5）60%，减小
考查可逆反应的有关
（1）在一定条件下，当可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，称为化学平衡常数。所以该反应的平衡常数表达式为K =。根据图像可知，平衡时N2O4的浓度为0.040mol/L，起始时N2O4的浓度为0.100mol/L，所以其浓度变化量为0.060mol/L，因此平衡时NO2的浓度为0.12mol/L。所以平衡常数为。
（2）根据图像可知，20s时N2O4的浓度为0.070mol/L，所以其浓度变化量为0.030mol/L，因此此时NO2的浓度为0.06mol/L。所以NO2的反应速率为。
（3）根据平衡常数的数值可知温度越高，平衡常数越大，所以正反应是吸热反应。
（4）若N2O4和NO2的浓度都是0.4mol/L，则此时＞0.36，这说明此时逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动。
（5）根据（1）可知N2O4的转化率为。因为反应是体积增大的可逆反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。
练习册系列答案
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(1) （4分）在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是(　　)
A．增大Fe2O3的投入量
B．保持容器的体积不变，增加H2的输入量
C．充入N2，保持容器内压强不变
D．充入N2，保持容器体积不变
（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol/L。
(2)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝________。
(3)氮气的转化率是________。
(4)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。
(5)容器内反应前后压强比是________。
下列关于化学平衡的说法错误的是
A．化学平衡描述的是可逆反应
B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
C．可逆反应达到化学平衡状态时，v（正）=v（逆）≠0
D．可逆反应达到化学平衡状态时，各组成成分浓度保持不变
对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
（10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：                             。
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是      mol。
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是  。
A. 容器中气体压强不变
B. 容器中气体密度不变
C. 容器中气体颜色的深浅不变
D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
（4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是                  。
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是                             。
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是    。
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在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明可逆反应：
A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；
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A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤
（6分）（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式              。

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（10分）一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反
应: 2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.
回答下列问题:
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(2) 化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍.
(3) 判断该反应达到平衡的标志是_______________;
A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
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低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是： (    )
A．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低
B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
C．其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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