Question

【题目】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是（ ）
A.0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（Lmin）
B.4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol﹣0.8mol=1.2mol，则v（CO）= =0.3 molL﹣1min﹣1 ， 故A错误；
B．由表中数据结合方程式可知，0～2min内CO、CO2、SO2的物质的量变化量为2mol﹣0.8mol=1.2mol，4～6min时，变化了0.4mol，所以平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2 ， 故B正确；
C．由表中时间可知，

MgSO4（s）	+	CO（g）		MgO（s）	+	CO2（g）	+	SO2（g）
开始（mol）：		2		0		0
变化（mol）：		1.2		1.2		1.2
平衡（mol）：		0.8		1.2		1.2

故该温度下平衡常数k= =0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为l．00，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误；
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，故到达平衡时n（CO2）＞0.60mol，故D错误；
故选B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡状态本质及特征的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．