题目内容
【题目】下列热化学方程式中的△H可表示燃烧热的是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
B.C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1411.0KJ/mol
C.CH4（g）+ 
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣6071.3KJ/mol
D.H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol
【答案】B
【解析】解：A．依据燃烧热概念可知，该反应不是燃烧热发生的反应，故A错误；
B．选项中热化学方程式符合燃烧热的概念，是表示乙烯的燃烧热的热化学方程式，故B正确；
C．反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，甲烷燃烧生成稳定氧化物为二氧化碳和液态水，故C错误；
D．反应生成的气态水不是稳定氧化物，应写成液态水，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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【题目】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：
反应时间/min | n（MgSO4）/mol | n（CO）/mol | n（SO2）/mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列说法正确的是（ ）
A.0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（Lmin）
B.4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol
