题目内容
【题目】要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）
A.用铁粉代替铁片
B.增大压强
C.提高反应的温度
D.增大盐酸的浓度
【答案】B
【解析】解：A．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A不选；B．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故B选；
C．提高反应的温度，反应的速率加快，故C不选；
D．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故D不选．
故选B．
增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答．
【题目】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：
反应时间/min | n（MgSO4）/mol | n（CO）/mol | n（SO2）/mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列说法正确的是（ ）
A.0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（Lmin）
B.4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol
【题目】填空题
（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是（填序号）
序号 | A | B | C |
装置 |
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原理 | 通入V升空气，测定生成沉淀的质量 | 当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V | 通入V升空气，测定U型管增加的质量 |
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．