Question

【题目】某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：

①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。

（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为_______（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为________。

（2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL。

Ⅰ．取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点。

Ⅱ．将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL。

①操作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为________。

②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为________。

Answer 1

【答案】阴极Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OClO3－＋6I－＋6H+＝Cl－＋3I2＋3H2O1︰1

【解析】

（1）根据装置图可判断b电极应该生成氯气，a电极生成了氢氧根，溶液中水电离的氢离子得到电子被还原，所以a为阴极，反应生成NaClO的离子方程式是Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；

（2）①酸性较强条件下，NaClO3将I－氧化成I2，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式是ClO3－＋6I－＋6H+＝Cl－＋3I2＋3H2O；

②用醋酸酸化，只有次氯酸钠氧化碘化钾，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，由关系式ClO－～2I－～I2～2S2O32－可知n（NaClO）=n（I2）=0.5×n（S2O32－）=0.5×0.2000mol/L×0.010L=0.001mol；用盐酸酸化至强酸性，氯酸钾氧化碘化钠，消耗Na2S2O3溶液30.00mL；根据关系式：ClO3－～6I－～3I2～6S2O32－可知n（NaClO3）=n（S2O32－）×1/6=0.2000mol/L×0.03L×1/6=0.001mol；故n（NaClO）：n（NaClO3）=1：1。