[题目]随着原子序数的递增.下列选项中元素的性质不呈现周期性的变化的是( )A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】随着原子序数的递增，下列选项中元素的性质不呈现周期性的变化的是（）

A.化合价

B.原子半径

C.元素的金属性和非金属性

D.相对原子质量

【答案】D

【解析】

由元素周期律的内容可知，元素的主要化合价、原子半径、金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈现周期性变化，而元素的相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的趋势，不会呈现周期性的变化；

答案选D。

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MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为。

（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。

（6）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变

（7）由图求得平衡时A的转化率为。

【题目】某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：

①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。

（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为_______（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为________。

（2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL。

Ⅰ．取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点。

Ⅱ．将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL。

①操作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为________。

②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为________。

【题目】下列实验现象预测不正确的是

A. 振荡后静置，上层溶液颜色变浅或者褪去

B. 酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C. 微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内变为红棕色

D. 滴入FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

①
			②	③
④	⑤	⑥		⑦	⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。

(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。

(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。

(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。

【题目】(1)下列反应中，在理论上可设计成原电池的化学反应是________(填序号)，理由是_____________________________________________________。

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0

(2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时，

检验Y电极反应产物的方法是__________________________________________。

②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程Y电极的电极反应式是___________________________________________________________________。

【题目】在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少

D. 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变

【题目】进行下列实验，相关说法正确的是

A. 图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水

C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低

D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

【题目】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114℃；③SnCl4 易与水反应。

请根据上图装置回答:

（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。

（2）试管II中的试剂是___________________，装置 V 的作用是______________。

（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要的分离方法___________。

（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。

A．先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯

B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯

C．同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯

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