Question

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化物法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全；

(1)NaClO2中Cl的化合价为______。

(2)在发生器中鼓入SO2和空气混合气的原因是______ (填序号)。

A 空气稀释ClO2以防止爆炸

B SO2将NaClO3氧化成ClO2

C 稀硫酸可以增强NaClO3的氧化性

(3)Na2O2可改为H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中发生的反应的化学方程式______；吸收塔的温度不能超过20oC，主要原因是______。

(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是______ (填序号)。

A 蒸馏 B 蒸发浓缩 C 灼烧 D 过滤 E 冷却结晶

Answer 1

【答案】+3 AC 2NaOH + 2ClO2 + H2O2＝O2+2NaClO2 + 2H2O Na2O2产生的H2O2易分解 BED

【解析】

（1）NaClO2中Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物的化合价代数和为0可知，Cl的化合价为+3价，故答案为：+3。

（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸，SO2被空气中的氧气氧化为SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸可以增强NaClO3的氧化性，故选AC，故答案为AC。

（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2产生的H2O2易分解。

（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，所以操作顺序为BED，得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，故答案为：BED。