题目内容
甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2C
O2(g) △H=－566.0kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1
则制备甲醇反应的△H = kJ·mol-1
（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | c(CH3OH) /mol·L-1 | |
0min | 0.8 | 1.6 | 0 |
2min | 0.6 | y | 0.2 |
4min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。
反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 (填字母序号)。
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．减小CH3OH(g)的浓度
（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)= L。
（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。
练习册系列答案
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H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
Fe3+、Al3+、Cl—、NO
B．K＋、Na＋、I－、SO
、NO
、SO
lˉ、CO
、SO
、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·Lˉ1，某同学进行如下实验：下列说法正确的是（ ）
、K+、NH4+
有Al3+、K +、Clˉ
、Fe2+、SO
2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1
2NH3(g) ΔH<0