题目内容
【题目】I.以下是实验室制取气体的三种常见装置：
（1）怎样检验B装置的气密性？
________________________________________________________________________。
（2）实验室可用A装置制备并收集的气体有____________（选填序号，下同），可用C装置制备的气体有_________________。
①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2
II.用下列装置测定Na2O、Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，完成下列填空
仪器a名称____________，
该实验原理中发生氧化还原反应的离子方程式为_____________________________。
（3）实验步骤：
①连接好装置，检查装置气密性
②装入试剂，其中固体混合物样品质量为c g
③调节两边液面在同一高度后，读取碱式滴定管读数为V1mL
④打开仪器a的活塞，将水全部放下
⑤待反应完成，且气体恢复到室温时，__________________________，读取碱式滴定管读数为V2mL。
（4）实验计算
若实验状况下的气体摩尔体积为b L/mol，则固体混合物中Na2O2的质量分数为______，
（5）误差分析
下列操作导致所测Na2O2质量分数偏低的有_______________（选填序号）
A.没有等气体恢复到室温时便读数
B.第二次俯视读取滴定管读数
C.没有进行上述实验步骤中⑤空白处的操作，便读数
D.仪器a中的水太多
E.实验时去掉仪器a中的橡皮软管和相应的导管
【答案】 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗中液面高于试管中液面后停止加水，放置一段时间后，若液面高度差不变，则气密性良好，否则，气密性不好 ① ⑥ 分液漏斗 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 调节两边液面在同一高度 0.156（V1-V2）/bc c
【解析】I.（1）根据装置B的特点，可用水压法检验B装置的气密性，方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗中液面高于试管中液面后停止加水，放置一段时间后，若液面高度差不变，则气密性良好，否则，气密性不好。
（2）A装置适合固体加热制取难溶于水的气体，故①O2适合；C装置适合固-液或液-液加热制取气体，故⑥Cl2适合。
II.如图所示，a是分液漏斗，左侧固体中的Na2O2与水反应生成O2，在右侧通过排水法收集，气体的体积等于碱式滴定管中上升的水的体积，实验原理中发生氧化还原反应的离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑。
（3）为了是测量结果更准确，待反应完成，先冷却至室温，再调节两边液面在同一高度，然后读取碱式滴定管数据。
（4）O2的体积为（V1-V2）×10-3L，物质的量为
mol，则Na2O2的物质的量为2×mol，质量为
g，所以固体混合物中Na2O2的质量分数为：
。
（5）A项，没有等气体恢复到室温时便读数，则测得氧气体积偏大，使结果偏高；B项，因为滴定管刻度越往上数越小，所以第二次俯视读取滴定管读数会导致V2偏小，使测得氧气偏大，导致结果偏高；C项，未调节两边液面在同一高度，则气体被压缩，测得体积偏小，使结果偏低；D项，分液漏斗和锥形瓶是连通的，所以仪器a中的水太多对结果没有影响；E项，实验时去掉仪器a中的橡皮软管和相应的导管，则将水全部放下后未反应的水占用了一定空间，导致测得气体体积偏大，使结果偏高。综上，C符合题意。
