[题目]可以用分液漏斗进行分离的混合物是A. 酒精和碘水 B. 苯和水C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 乙酸和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A. 酒精和碘水 B. 苯和水

C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 乙酸和水

【答案】ACD

【解析】

只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗分离，选项ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。

（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。

（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

【题目】在10 L的密闭容器中，A、B、C 三种物质的物质的量(n)与时间(t)的关系如图一所示，C的百分含量(C%)与温度(T)的关系如图二所示，下列分析错误的是（）

A. 该反应的化学方程式是2A+BC

B. 0~4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)

C. 由T1向T2变化时，v(正)>v(逆)

D. 平衡后升高温度，反应的平衡常数K值减小

【题目】某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：

（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H ＝－483.6kJ/mol

则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式__________________________。

（2）如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______________（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系：L1______L2（填“<”或“>”）。

（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子，发生的离子反应如下：

a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42－=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓

b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2[Cu(NH3)4]2++SO42－+2 OH－

某小组设计如下实验：

①试管ⅰ中反应的离子方程式_______________________________________。

②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该实验现象反映出该晶体的性质是______。

③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后产生蓝色沉淀和气体的原因_______。

【题目】在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是

A. 加热时无水蒸气逸出 B. 胆矾晶体由蓝变白

C. 固体质量不再减小 D. 固体质量不断减小

【题目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）

A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B. K2SO4、CuSO4一定不存在

C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

D. C为单一溶质溶液

【题目】实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）

A. 少量金属钠保存在煤油里 B. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中

C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A. 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA

B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

【题目】I.以下是实验室制取气体的三种常见装置：

（1）怎样检验B装置的气密性？

________________________________________________________________________。

（2）实验室可用A装置制备并收集的气体有____________（选填序号，下同），可用C装置制备的气体有_________________。

①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2

II.用下列装置测定Na2O、Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，完成下列填空

仪器a名称____________，

该实验原理中发生氧化还原反应的离子方程式为_____________________________。

（3）实验步骤：

①连接好装置，检查装置气密性

②装入试剂，其中固体混合物样品质量为c g

③调节两边液面在同一高度后，读取碱式滴定管读数为V1mL

④打开仪器a的活塞，将水全部放下

⑤待反应完成，且气体恢复到室温时，__________________________，读取碱式滴定管读数为V2mL。

（4）实验计算

若实验状况下的气体摩尔体积为b L/mol，则固体混合物中Na2O2的质量分数为______，

（5）误差分析

下列操作导致所测Na2O2质量分数偏低的有_______________（选填序号）

A.没有等气体恢复到室温时便读数

B.第二次俯视读取滴定管读数

C.没有进行上述实验步骤中⑤空白处的操作，便读数

D.仪器a中的水太多

E.实验时去掉仪器a中的橡皮软管和相应的导管

试题分类