题目内容
【题目】在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．分别将pH=4的盐酸和醋酸稀释10倍，盐酸的pH=5，而醋酸的pH<5
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，盐酸的pH无变化，醋酸的pH变化大
D．相同体积和pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，醋酸产生的氢气多
【答案】B
【解析】强酸完全电离，弱酸不能完全电离，存在电离平衡，A项中醋酸pH变化小，可说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸；B项不能说明；C项中加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，说明醋酸存在电离平衡；D项醋酸产生的氢气多，说明醋酸未完全电离。
【题目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
物质 | 相对分子质最 | 密度/(gcm-3) | 沸点/℃ |
异丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为___________。
(2)苯酚的同系物中相对分子质量最小的是__________(写结构简式，任写一个)。
苯酚的用途之一是与甲醛反应合成酚醛树脂，反应的化学方程式为___________。
(3)丙酮有多种同分异构体，分别写出符合下列要求的物质的结构简式。
①能发生银镜反应：________________。
②分子中只存在单键，且能与钠反应产生H2:____________。
(4)异丙苯的同分异构体中，属于芳香烃的还有__________种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为3：1的是______________(写结构简式)。
(5) X最适宜的是______________(填标号）。
a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO
(6)蒸馏时先得到的产品是 ，判断的依据是___________。
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_________________。
【题目】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L1 KI溶液、0.2％淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
+2I
2SO42+I2(慢)；
I2+2
2I+S4O62 (快)。
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：n()∶n()_____________。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx=_________mL，理由是__________________________________。
（3）已知某条件下，c()~反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c()~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
（4）碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH。
已知：4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) ΔH1；
4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2。
则电池反应的ΔH=___________。