题目内容
【题目】分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：
（1）根据____________将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是____；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_____。
（2）现有物质：①铁 ②氨气 ③熔融氯化钠 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氢氧化钾 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_________(填序号)；既是电解质又是强电解质的是_____(填序号)。
（3）熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。
①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式______________；
②若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为_______；
③钠在空气中燃烧的化学方程式为___________；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_______。
【答案】 分散质微粒直径的大小 丁达尔现象 硫酸是电解质,向胶体中滴加电解质溶液, Fe(OH)3胶体发生凝聚,继续滴加聚沉的Fe(OH)3与稀硫酸反应,又溶解 ②⑧ ③④⑥ Na2CO3 ＋ Ba(OH)2= BaCO3↓ ＋2NaOH 2Ｍ＋2nH＋=2Ｍn＋＋nH2↑ 2Na＋O2 
Na2O2 2：3
【解析】（1）根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，即分散质粒子大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体；胶体可以产生丁达尔效应，因此鉴别胶体和溶液的常用方法是丁达尔现象；硫酸是电解质，向胶体中滴加电解质溶液，Fe(OH)3胶体发生凝聚，继续滴加聚沉的Fe(OH)3与稀硫酸反应，又溶解，因此实验现象为先出现红棕色沉淀，后沉淀消失。（2）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，其中属于非电解质的是氨气、蔗糖；能完全电离出离子的电解质是强电解质，既是电解质又是强电解质的有熔融氯化钠、硫酸、氢氧化钾，醋酸是弱电解质，铁是单质，漂白粉是混合物，均既不是电解质，也不是非电解质；（3）①碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，则转化为氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH；②金属Ｍ与稀硫酸反应的离子方程式为2Ｍ＋2nH＋=2Ｍn＋＋nH2↑；③钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2
Na2O2；46g钠的物质的量是2mol，设Na2O和Na2O2的物质的量分别是xmol、ymol，根据原子守恒可知2x+2y＝2、x+2y＝0.8×2，解得x＝0.4、y＝0.6，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为0.4：0.6＝2：3。
