[题目]如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图.下列说法不正确的是( ) A.甲与丙烷互为同系物B.乙可与溴水发生加成反应.也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁(CH3CH2OH)可由乙烯与水发生取代反应制得题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是( )

A.甲与丙烷互为同系物

B.乙可与溴水发生加成反应，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D.丁(CH3CH2OH)可由乙烯与水发生取代反应制得

【答案】D

【解析】

根据所给的比例模型可判断，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，结合有机物的结构与性质分析。

A．甲为甲烷，与丙烷同属于烷烃，结构上相差2个“CH2”，属于同系物，故A正确；

B．乙为乙烯，含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；

C．丙为苯，分子结构中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故C正确；

D．丁(CH3CH2OH)可由乙烯与水发生加成反应制得，而不是取代反应，故D错误；

故选D。

练习册系列答案

中考研究全国各省市中考真题单元专题训练系列答案

A. 从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，故非金属性:W>Z

B. X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物

C. X、Y、Z、W、M五种元素单质中Y常见单质熔点最高

D. 简单离子半径大小顺序:X>M

【题目】铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）___________

(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

该电池的正极反应方程式为 _____；电池中NaCl溶液的作用是 ______；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为_______L。

(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为___________

(4)同主族的元素应用广泛。2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

①基态Ga原子价电子排布式____，核外电子占据最高能级的电子云形状为____；基态As原子最高能层上有____个电子。

②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为577、1985、2962、6192，-1由此可推知镓的主要化合价为_____和+3，砷的第一电离能比镓_____填“大”或“小”）。

③第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为____。

④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的杂化方式为 ______，AsH3分子的空间构型为______。

⑤相同压强下，AsH3的沸点_______NH3（填“大于”或“小于”），原因为________。

【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值______

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________

【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中	装置Ⅱ
制备纯净Cl2	MnO2	①___	②___
制备纯净NO	Cu	③___	④___

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。

【题目】碳、氮是重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。

(1)已知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJmol－1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是__________。

a．增大CO2的浓度 b．取走一半C6H12O6

c．加入催化剂 d．适当升高温度

(2)N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5) /(molL﹣1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2) ＝________molL-1min-1。

(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为_________（填化学式）；A电极的电极反应式为_______________________，一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子的物质的量为 _____________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________________；

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为____________；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________________。

③若＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为___________。

【题目】关于丙烯性质的叙述，不正确的是

A. 与乙烯互为同系物B. 可合成高分子

C. 能与氯气发生取代反应D. 与HBr发生加成反应可能得到两种产物

元素	相关信息
A	单质为密度最小的气体
B	元素最高正价与最低负价之和为0
D	可形成D2、D3两种气态单质，其中一单质是保护地球地表环境的重要屏障
E	存在质量数为23，中子数为12的核素
F	单质F为淡黄色固体

根据上述信息填空：

(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基态原子的电子排布式_______________________。

(2)化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途：_______________，

书写化合物甲与BD2的反应式并标出电子转移情况：_______________。

(3)化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是______________。化合物乙的危害_______________________。(写一种)

【题目】下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
A		SiO2	Na2SiO3	Si	H2SiO3
B		Na2O	Na2O2	Na	NaOH
C		Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3
D		FeCl2	FeCl3	Fe	CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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