题目内容
【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_______________。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________________
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_____；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______（用字母代号填）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的主要成分的化学式为_______、_______。
②加过量D发生反应的离子方程式为__________________________________。
③通入F发生反应的化学方程式为 ___________________________________。
【答案】用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液； 
Fe3+ B Fe Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2FeCl2+Cl2===2FeCl3
【解析】
（1）胶体与溶液可以利用是否具有丁达尔效应鉴别；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
（3）①FeCl3溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； 滴入KSCN溶液呈红色，存在三价铁离子，②沉淀21.525g是氯化银，物质的量是0.15mol；③检验的Fe2+方法；
（4）制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸，E为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气，据此回答①②③。
（1）胶体有丁达尔效应，溶液没有，则鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液；
（2）FeCl3中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，用双线桥表示出电子转移的方向和数目为：；
（3）①由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中一定有Fe3+；
②A.观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故A错误；
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；故B正确；
C.试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故C错误；
故答案为B；
（4）根据上述分析可知，
向反应后的废液中加入过量的金属Fe，发生反应：Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu，然后过滤得到滤液B中含有FeCl2；滤渣C中含有Fe、Cu。向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑。滤液E中含有FeCl2，将其与滤液B混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水，发生反应2FeCl2 +Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。所以，
①滤渣C的化学式为Fe、Cu；
②加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
③通入氯气的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
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