Question

【题目】SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)

（1）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。

（2）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。F中的现象为___。

Answer 1

【答案】Na2O2＋SO2==Na2SO4 溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO42-＋4H＋ 红色变浅（或褪色）

【解析】

（1）过氧化钠具有氧化性,二氧化硫既有氧化性又有还原性,且属于酸性气体,根据过氧化钠和二氧化碳酸性氧化物之间的反应知道,过氧化钠可以和二氧化硫之间反应生成亚硫酸钠和氧气,但是氧气能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,所以可能发生的化学反应方程式为: Na2O2＋SO2===Na2SO4；

（2）E中的离子方程式为:,该反应中二氧化硫为还原剂,碘离子为还原产物,氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,能说明还原性弱于,现象为:E中溶液蓝色褪去；酚酞在碱性溶液中为红色,F中反应为═,碱性减弱,所以F中红色变浅或褪色。