题目内容
【题目】依据原电池原理，回答下列问题：
（1）图1是依据氧化还原反应：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu 设计的原电池装置。
①电极X的材料是_____（填化学名称），反应过程中电极X的现象是_______。
②Y电极发生的电极反应式为：_______。
（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，该燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2 =CO2+2H2O。装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e― = 2O2－)。
①c电极为____极。（填“正”或“负”）
②B物质为______。
③d电极上的电极反应式为_______。
④固体电解质中O2－离子移向_______电极。（填“c”或“d”）
【答案】锌 电极不断溶解 Cu 2+ +2e－＝Cu 正 CH4 CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O d
【解析】
（1）由题意可知，该原电池为锌铜原电池，由图知，电子由X电极流向Y电极，则X为负极，即X为Zn，反应过程中电极不断溶解，Y为正极，发生的反应为Cu 2+ +2e－＝Cu；
（2）由图可知，电流由c电极流向d电极，则c为正极，d为负极，A为氧气，B为甲烷燃料，d电极上的电极反应式为CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，原电池电解质中的阴离子向负极移动，则O2－离子移向d电极。
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案
【题目】资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。
Ⅰ．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中。观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：
| 试管中的液体 | 现象 |
a．0.1mol/L SO2溶液(pH=2) | 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色 | |
b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5) | 溶液立即变浅，约15s后完全褪色 | |
c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10) | 溶液立即褪色 | |
d．pH=10 NaOH溶液 | 红色溶液不变色 | |
e．pH=2 H2SO4溶液 | 红色溶液不变色 |
（1）SO2水溶液中含
的微粒有___。
（2）解释NaHSO3溶液显酸性的原因是___。
（3）实验d的目的是___。
（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是___。
Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
（5）实验方案合理的是___(选填“甲”或“乙”)。结合离子方程式说明其原因是___。
（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验：向a实验后的无色溶液中滴入过量___(填编号)，使溶液最终恢复红色。也得出结论：该褪色过程是可逆的。
A．稀硝酸 B．氯水 C．双氧水
