[题目]据报道.科学家最近发现了一种新原子.它的原子核内有162个中子.质量数274.该元素的核电荷数为( )A. 112 B. 161 C. 272 D. 433 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】据报道，科学家最近发现了一种新原子，它的原子核内有162个中子，质量数274，该元素的核电荷数为（）

A. 112 B. 161 C. 272 D. 433

【答案】A

【解析】

根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数。

原子中存在：核电荷数=质子数=质量数﹣中子数=274﹣162=112，所以该元素的核电荷数为112。

故选A。

练习册系列答案

相关题目

【题目】室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法不正确的是

A. 试管II中红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成

B. 等质量的Cu完全溶解时，II试管中消耗的HNO3多

C. 将Cu换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈

D. 试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2

【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

请回答下列问题：

（1）写出B、C、E元素的名称B_________、C___________、E____________；

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为_______________；

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_________________；

①比较这两种元素的气态氢化物的沸点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

④比较这两种元素反应中得电子的多少

（4）向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为____________。

（5）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成，这两种酸式盐的化学式分别为_____、______，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________。

【题目】A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题:

（1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____(填代号)。

a.Na b.C c.S d.Al

（2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式___________。

（3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。

①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为______________(填化学式)。

②将A、B、C三种溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。

写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________(忽路溶液体积变化)。

【题目】有机物G是一种药物中间体，合成 G的部分流程如下：

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是___________、____________。

（2）上述⑤变化过程的反应类型是_____________。

（3）反应A→B的化学方程式为________________________________________。

（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：_______________________。

Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。

Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

【题目】回答下列问题：

（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用_______________来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

a．有气体生成 b．钠熔化成小球并在液面上游动

c．烧杯底部有银白色的金属钙生成 d．溶液变浑浊

（2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是______________。

a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多

c．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质可通入足量CO2除杂

（3）过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________。

（4）某无色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某几种，向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。

则X中一定含有的阳离子是_________，bc段反应的离子方程式为________。

（5）在1L某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子	Mg2＋	Al3＋	SO42	Cl
c/（mol/L）	0.5×102	1.0×102	0.5×102	3.0×102

向该溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解时，消耗NaOH体积为_____mL。

【题目】以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：

已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2

（1）工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是____。

（2）“氧化”过程发生的离子方程式为___。

（3）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为_____(填化学式)。

（4）向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：_____。

（5）不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是_____。

【题目】钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：

已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列说法正确的是

A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

B. 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

【题目】离子键、共价键、金属键、范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述任意两种作用力的是（）

①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷

A.①②④B.①③⑥C.①⑤⑥D.③④⑤

试题分类