题目内容
8．对于任何一个平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是（ ）| A． | 增大反应物用量 | B． | 使用催化剂 | C． | 增大体系压强 | D． | 升高温度 |
分析 A、对于固体参加的反应，增大反应物用量，平衡不移动；
B、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动；
C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；
D、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化．
解答 解：A、对于固体参加的反应，增大反应物用量，平衡不移动，故A错误；
B、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故B错误；
C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；
D、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．
名校通行证有效作业系列答案在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒
容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g）+3H2(g） 
2NH3(g） 
kJ·mol
）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度(mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
反应物投入量请写出下列物理量的关系：
（1）浓度c1与c2_________________；2c2与c3________________
（2）能量a与b __________________；2b与c___________________
（3）压强p1与p2_________________；2p2与p3__________________
（4）转化率α1与α2________________；α2与α3___________________
2SO3(g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是( ）Ⅰ四种制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
（b）用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2悬浊液制备Cu2O；
（c）电解法制备Cu2O．原理如右图所示反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，则铜作为阳极；
（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2和水蒸气．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验Cu2O光照
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 1.0 | 1.6 | 2.0 | 2.0 |
（2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对四份 相同质量的水催化分解，
产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V（H2）随时间t变化如右图所示．下列叙述正确的是BC（双选题）．A．d方法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量
B．d方法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显．
C． c、d 产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关
D． d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．
| A． | 该反应熵判据起决定作用 | B． | 该反应焓判据起决定作用 | ||
| C． | 该反应是熵减的反应 | D． | 该反应是分解反应 |
盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
