Question

9．现有NH₄Cl和氨水组成的混合液：
（1）若溶液中pH=7，则该溶液中[NH₄⁺]=[Cl^-]（填“＞”“＜”或“=”．下同）．
（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中[NH₄⁺]＞[Cl^-]．
（3）若[NH₄⁺]＜[Cl^-]，则溶液的pH＜7．

Answer 1

分析 （1）常温下，pH=7的溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小；
（2）若溶液的pH＞7，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可知[NH₄⁺]＞[Cl^-]；
（3）若[NH₄⁺]＜[Cl^-]，根据电荷守恒可知：c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：（1）常温下，pH=7的溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案为：=；
（2）若溶液的pH＞7，如为碱性，则：c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得：[NH₄⁺]＞[Cl^-]，
故答案为：＞；
（3）若[NH₄⁺]＜[Cl^-]，根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，
故答案为：＜．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒的含义及盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断溶液中离子浓度大小常用方法．