Question

4．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N分别代表某种化学元素．请依据这8种元素回答下列问题．

（1）表中F的原子结构示意图为．
（2）金属性最强的元素是在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（3）M、R两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是H₂S（用化学式表示）．
（4）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄．
（5）G、Q两元素的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（填离子符号）．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）cd．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，A、D、F、G、Q、M、R、N分别是H、C、O、Na、Al、S、Cl、K元素，
（1）F是O元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是6；
（2）金属性最强的元素是在元素周期表的左下角，这几种元素中金属性最强的是K元素；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（4）R是Cl元素，Cl的最高价氧化物对应水化物是高氯酸；
（5）G、Q两元素的最髙价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（6）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（7）A与D形成分子有甲烷、乙烯、乙炔、苯等，甲烷是正四面体结构、乙烯是平面结构、乙炔是直线形结构、苯是平面结构．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，A、D、F、G、Q、M、R、N分别是H、C、O、Na、Al、S、Cl、K元素，
（1）F是O元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为，故答案为：，
故答案为：；
（2）金属性最强的元素是在元素周期表的左下角，这几种元素中金属性最强的是K元素，位于第四周期第IA族，故答案为：第四周期第IA族；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，所以氢化物较不稳定的是H₂S，故答案为：H₂S；
（4）R是Cl元素，Cl的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，其化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）G、Q两元素的最髙价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子半径大小顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（7）A与D形成分子有甲烷、乙烯、乙炔、苯等，甲烷是正四面体结构、乙烯是平面结构、乙炔是直线形结构、苯是平面结构，只有cd正确，故选cd．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及离子方程式的书写、物质结构判断、元素周期律等知识点，正确判断元素及物质结构和性质是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．