题目内容
【题目】(2014江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】本题的解题要点元素周期律与原子结构,首先要根据原子核外电子的排布及在周期表中位置,确定元素,然后根据元素周期律解决问题。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X只能是碳元素。Y是地壳中含量最高的元素,则Y是氧元素。Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Z是镁元素。W与X同主族,因此W是硅元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径大小顺序:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),不正确;B、Y分别与Z、W形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅,前者含有离子键,后者含有共价键,化学键类型不相同,不正确;C、碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强,不正确;D、氧元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因此Y的气态简单氢化物水的热稳定性比SiH4的强,正确。
【题目】某次实验需要80ml1mol·L-1的NaCl溶液,现用NaCl粉末、蒸馏水配制。
(1)需要的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、 、 、 和药匙。
(2)应称量NaCl粉末 g。
(3)假如其他操作均正确无误,分析下列情况对配制浓度的影响(填偏低、偏高或无影响)
A.定容时俯视观察刻度线 |
B.移液时,对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤 |
C.定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,又补加水至刻度线 |
D.原容量瓶洗净后未干燥 |