Question

【题目】1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为________________ 。

Answer 1

【答案】57.3 kJ·mol－1，1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）==1/2 Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

【解析】

试题分析：中和热：稀酸和稀碱反应生成1molH2O时放出的热量，H2SO4 ＋ 2NaOH=Na2SO4 ＋ 2H2O，因此生成1molH2O放出的热量为114.6/2kJ=57.3kJ，中和热为57.3kJ·mol－1，热化学反应方程式为：1/2H2SO4（aq） ＋ NaOH（aq）==1/2 Na2SO4（aq） ＋ H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。