Question

【题目】某次实验需要80ml1mol·L－1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制。

（1）需要的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、 、 、 和药匙。

（2）应称量NaCl粉末 g。

（3）假如其他操作均正确无误，分析下列情况对配制浓度的影响(填偏低、偏高或无影响)

A．定容时俯视观察刻度线

B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤

C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线

D．原容量瓶洗净后未干燥

Answer 1

【答案】（1）玻璃棒，100ml容量瓶，胶头滴管（2）5.9

（3）偏高 偏低 偏低 无影响

【解析】试题分析：（1）配制100mL1molL-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、100ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管和量筒、药匙；

（2）m=cVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g；

（3）A．定容时俯视观察刻度线，导致溶液的体积偏小，则c偏高；B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则c偏低；C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，则c偏低；D．因溶液配制的过程中需要向容量瓶中添加水，故原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响。