题目内容
【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( )
A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
【答案】A
【解析】
试题分析: A、醋酸过量,溶液显酸性,只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,A正确;B、溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应,所以溶液呈碱性,B错误;C、由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)可知在任何情况下溶液的离子关系都不能成立,C错误;D、加入氨水,由电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),当溶液仍呈酸性即c(OH-)<c(H+),则c(CH3COO-)>c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈碱性时,c(H+)<c(OH-),则c(CH3COO-)<c(NH4+)+c(Na+),所以c(CH3COO-)不一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和,D错误,答案选A。
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