题目内容
【题目】将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液
【答案】D
【解析】试题分析:200.0mL 2.0molL-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0molL-1=0.4mol,Al的物质的量为=0.2mol,
A、因Al与HNO3溶液不生成氢气,则不符合题意,故A错误;
B、由2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,0.2molAl与0.4molBa(OH)2溶液反应时,碱过量,故B错误;
C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑,0.2molAl与0.4molH2SO4溶液,硫酸过量,故C错误;
D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑,0.2molAl与0.4molHCl溶液,Al过量,故D正确。
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【题目】用菱锰矿(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制备MnSO4H2O的工艺流程如下:
Ⅰ.向菱锰矿中加入过量稀H2SO4 , 过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量MnO2 , 过滤;
Ⅲ.调节滤液pH=a,过滤;
Ⅳ.浓缩、结晶、分离、干燥得到产品;
Ⅴ.检验产品纯度.
(1)步骤Ⅰ中,滤渣的主要成分是
(2)将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整: MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
(3)与选用Cl2作为氧化剂相比,MnO2的优势主要在于:原料来源广、成本低、可避免环境污染、 .
(4)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是 .
(5)步骤Ⅴ,通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度.
已知一定条件下,MnO4﹣与Mn2+反应生成MnO2 . 取x g产品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,产品中锰元素的质量分数为 .