题目内容

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 ( )

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

练习册系列答案
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下列实验基本操作错误的是( )

A. 滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C. 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗

D. 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

某固体混合物可能由Al2(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlC13中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为4.5g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AIC13

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是( )

A.B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B.图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

C.c是正极,电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑

D.当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )

A. 原子半径：Y>Z>R>T

B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是( )

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料

下列图像与对应叙述相符的是( )

A．图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

B．图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2

C．图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸

D．图④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(H+)变化曲线，则最高点d处溶液中各离子浓度大小为c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)

有一包粉末可能含K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：

（1）取少量固体，加人稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

（2）向（1）溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取（2）中的有色沉淀加人足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加人适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加人氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加人过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是_________，可通过_______来进一步确定该离子。

足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A．1∶2 B．3∶2 C．3∶1 D．6∶1

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