题目内容

某固体混合物可能由Al2(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlC13中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为4.5g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AIC13

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

练习册系列答案
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下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－

C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋

D．25℃时，水电离出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－

钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

（5）已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。

某溶液中含有大量的 K+、Cl－ 及 X与 Y两种离子，现向该溶液加入 W试剂，根据实验现象得到的关于X、 Y离子的推断能成立的是

W试剂

实验现象

X、Y离子的推测

A

KI—淀粉溶液

溶液变蓝

Fe3+、SO42—

B

用pH试纸检测

pH=7（常温）

CH3COO—、Na+

C

硝酸酸化的AgNO3溶液

白色沉淀

CO32—、NH4+

D

过量NaOH溶液

无明显现象

Al3+、Mg2+

分(I)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素．F与G位置相邻．G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答：

(1)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，写出该强酸酸式钠盐水溶液的电离方程式为：________________。

(2)用电子式表示化合物E2D的形成过程：________________。

(3)在l0lkPa、25℃下，14g气态B2A4在D2中完全燃烧，放出QkJ热量，则B2A4的燃烧热的热化学方程式为：________________。

(Ⅱ)A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去)

试同答：

(4)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。

a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH

(5)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C的化学式为________________。

(6)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______________。

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀为BaSO3，后转化BaSO4

B

浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体

该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

C

向FeCl2溶液中加入足量FeI2出现红褐色沉淀和无色气体

出现红褐色沉淀和无色气

FeCl2溶液部分变质

D

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液变蓝

还原性：I->Fe2+

元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用直接沉淀法、还原沉淀法、电解法。

I．直接沉淀法

(1)已知含铬废水中存在着平衡：。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为

Ⅱ.还原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号)

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为

(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：

(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。

常温下，某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 ，当Cr3+浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，处理后测得溶液的PH=6，则溶液过滤后 (填“能”或“否”)直接排放

Ⅲ．电解法

(6)该法是用铁作电极点解含Cr2O72-的酸性废水，电解时阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反应中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过的电子的物质的量为 mol

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 ( )

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )

A．NaOH 和AlC13 B．稀盐酸和NaHCO3

C．CaCl2和K2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4

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