题目内容
足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．1∶2 B．3∶2 C．3∶1 D．6∶1
用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 ( )
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( )
A．NaOH 和AlC13 B．稀盐酸和NaHCO3
C．CaCl2和K2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4
在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是
A．锌 B．石墨 C．银 D．铜
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NA
B．25℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为NA
C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA
D．16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA
已知常温下H2的密度是0.893gL－1。某烧杯中加入50.0mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却称量所得溶液，其质量为52.2g。试求：
(1)加入的钠的质量；
(2)所得H2在常温下的体积；
(3)所得溶液中NaOH的质量分数。
图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
(1)Z→L反应的名称是______________。
(2)K的电子式为______________。
(3)写出B→F的离子方程式______________。
(4)写出K与CO2反应的化学方程式______________。
(5)Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出该反应的离子方程式__________________。
将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dgmL-1，该溶液的溶质质量分数为( )
A.% B.% C.% D.%
下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2,2－二甲基丙烷也称异戊烷
B．乙苯的一溴代物共有四种
C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
D．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
所得H2在常温下的体积；
% B.
% C.
% D.
%