题目内容
【题目】氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器，可用下列反应制备：2(CuSO4H2O)
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答下列问题：
(1)Cu2O中基态铜的离子的价层电子排布图为________________。上述反应中，电负性最大的元素是________________（填元素符号)
(2)元素Cu和Ni相邻，其第一、二电离能数据如表所示：
I1/(kJ/mol) | I2/(kJ/mol) | |
Ni | 737.1 | 1753.0 |
Cu | 745.5 | 1957.9 |
铜的第一、二电离能都比镍对应的高，其原因除了铜的核电荷数比多，对外电子的吸外力大外，还有一个原因是________。
(3)已知H2SO4的结构式如图所示,上述反应中：
①在上述产物中，VSEPR模型与SO42-相同的是________(填化学式)
②SO3分子的立体构型是________________，写出一种与SO3互为等电子体的离子：________（填离子符号)
(4)Cu2+、Cu+与CN-、OH-、NH3、H2O等组成多种配离子。[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+配位数为________。
(5)铜元素和氧元组成一种晶体M，M的晶胞如图所示。
已知：NA是阿伏加德罗常数的值，M晶体密度为dgcm-3。M的晶胞中Cu+、Cl-个数比为________，晶胞参数为________pm(用含d和NA的代数式表示)。(用含d和NA的代数式表示)
【答案】
O 基态铜的价层电子排布式为3d104s1，Cu+价层电子排布式为3d10，价电子处于充满、半充满的稳定状态，比镍的第一、二电离能高 H2O 平面三角形 NO3-、CO32- 4 1：1 
【解析】
(1) Cu2O中基态铜的离子为Cu+价层电子排布式为3d10；根据电负性的周期律判断；
(2)基态铜的价层电子排布式为3d104s1，Cu+价层电子排布式为3d10，价电子处于充满、半充满的稳定状态；
(3)①根据价层电子互斥理论判断；
②SO3分子无孤电子对，3条键；SO3互为等电子体的离子为NO3-、CO32-；
(4)[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空轨道，4个NH3中的N原子提供孤电子对，形成4条配位键；
(5)根据晶胞的均摊法计算。
(1)基态铜的价层电子排布式为3d104s1，Cu2O中基态铜的离子为Cu+价层电子排布式为3d10，其价层电子排布图为；上述反应中，含有Cu、S、O、H，则电负性最强的为O；
(2)Cu比镍含有的电荷数多，对电子的吸引力强，且基态铜的价层电子排布式为3d104s1，Cu+价层电子排布式为3d10，价电子处于充满、半充满的稳定状态，比镍的第一、二电离能高；
(3)①根据硫酸的结构，SO42-根离子4条键，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体，SO2孤电子对=
(6-2×2)=1，2条键，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，同理，SO3的VSEPR模型为平面三角形，H2O的VSEPR模型为正四面体；
②SO3分子无孤电子对，3条键，立体构型为平面三角形；与SO3互为等电子体的离子为NO3-、CO32-；
(4)[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空轨道，而4个NH3中的N原子提供孤电子对，形成4条配位键，则配位数为4；
(5)根据晶胞的结构图，Cu+在晶胞内，个数=4，Cl-在顶点和面心，个数=8×
+6×=4，Cu+、Cl-个数比为1：1；d=
=
，则l3=
，l=。
【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 | 黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性：Fe>Fe2+ |
B | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
C | 加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
D | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
