题目内容
【题目】某化学活动小组设计以下装置进行不同实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c烧杯中盛有冰水。
（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是_________（填序号），该装置中应加入试剂___________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是_________，该物质的作用是______________________。
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是__________（填序号），写出该反应的化学方程式_______________。用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是_________（填序号）。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液。
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
③振荡后放入热水中水浴加热。
④在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液。
【答案】D 饱和Na2CO3溶液 碎瓷片或沸石 防暴沸 A、B、C 
④②①③
【解析】
（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，需要连接D装置（导管口为插入溶液中，目的是防止倒吸）吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度；A装置液体加热沸腾需要加入碎瓷片或沸石防止暴沸；
（2）做乙醇氧化成乙醛的实验，需要提供乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下氧化反应生成乙醛，冷却得到液体乙醛；乙醛溶液进行银镜反应，先制取银氨溶液，向硝酸银溶液中滴入氨水至变色沉淀全部溶解得到银氨溶液，滴入乙醛溶液在水浴中加热反应观察银镜现象；
（3）乙醛分子间易形成加合物(C2H4O)n而不能发生银镜反应，说明分子中无醛基；醛基中羰基相互加成形成环状结构。
（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，需要连接D装置（导管口为插入溶液中，目的是防止倒吸），加入饱和碳酸钠溶液，吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度；A装置液体加热沸腾需要加入碎瓷片或沸石，防止暴沸；
（2）做乙醇氧化成乙醛的实验，需要提供乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：，冷却得到液体乙醛装置连接为A、B、C；乙醛溶液进行银镜反应，先制取银氨溶液，向硝酸银溶液中滴入氨水至变色沉淀全部溶解得到银氨溶液，滴入乙醛溶液在水浴中加热反应观察银镜现象，实验顺序是④②①③。
【题目】氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器，可用下列反应制备：2(CuSO4H2O)
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答下列问题：
(1)Cu2O中基态铜的离子的价层电子排布图为________________。上述反应中，电负性最大的元素是________________（填元素符号)
(2)元素Cu和Ni相邻，其第一、二电离能数据如表所示：
I1/(kJ/mol) | I2/(kJ/mol) | |
Ni | 737.1 | 1753.0 |
Cu | 745.5 | 1957.9 |
铜的第一、二电离能都比镍对应的高，其原因除了铜的核电荷数比多，对外电子的吸外力大外，还有一个原因是________。
(3)已知H2SO4的结构式如图所示,上述反应中：
①在上述产物中，VSEPR模型与SO42-相同的是________(填化学式)
②SO3分子的立体构型是________________，写出一种与SO3互为等电子体的离子：________（填离子符号)
(4)Cu2+、Cu+与CN-、OH-、NH3、H2O等组成多种配离子。[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+配位数为________。
(5)铜元素和氧元组成一种晶体M，M的晶胞如图所示。
已知：NA是阿伏加德罗常数的值，M晶体密度为dgcm-3。M的晶胞中Cu+、Cl-个数比为________，晶胞参数为________pm(用含d和NA的代数式表示)。(用含d和NA的代数式表示)
