Question

【题目】已知NaHISO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，称取了12.0g NaHSO4，固体配成100mL溶液，做了如下实验：

①取20 mL该溶液加入足量Zn粒有大量气体生成；

②取20 mL该溶液加入Fe2O3后溶液变黄色；

③取20 mL该溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生。

请回答下列问题：

（1）该实验所配置的NaHSO4溶液物质的量浓度为__________。

（2）请用离子方程式解释①中的实验现象___________，该实验过程中产生的气体体积为__________（请按标准状况下计算）。

（3）请用离子方程式解释②中的实验现象_________________。

（4）请用离子方程式解释③中的实验现象__________。

Answer 1

【答案】1.0mol/L 2H++Zn=Zn2++H2↑ 1.12L Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O SO42+Ba2+=BaSO4↓

【解析】

n(NaHSO4)===0.1mol

(1) n(NaHSO4)===0.1mol，c===1.0mol/L；

故答案为1.0mol/L

(2)加Zn粒后，Zn与氢离子发生反应：2H++Zn=Zn2++H2↑，会有大量气体生成，V(H2)=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

故答案为2H++Zn=Zn2++H2↑；

(3)加入Fe2O3后发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应生成了铁离子导致溶液变黄色，

故答案为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(4)逐滴滴加BaCl2溶液反应的离子方程式为： SO42+Ba2+=BaSO4↓，

故答案为SO42+Ba2+=BaSO4↓。