题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NA
B.取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA
C.反应NH4N3 
2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2 ， 转移电子的数目为2 NA
D.电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g
【答案】C
【解析】解：A、标况下，四氯化碳为液态，故A错误；
B、铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35NA ， 故B错误；
C、在反应NH4N3 
2N2↑+2H2↑中，每生成2mol氮气，转移4mol电子，故标准状况下每生成22.4LN2 ， 即1mol氮气，转移2mol电子，故C正确；
D、由Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故D错误；
故选C．
【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定﹣﹣已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 | 待测液体积 | 所消耗盐酸标准的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
（1）用滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
（2）试样中NaOH的质量分数为 ．
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是 ．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
（4）Ⅱ．氧化还原滴定﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
（5）Ⅲ．沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）．
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10﹣10 | 5.35×10﹣13 | 1.21×10﹣16 | 1.12×10﹣12 | 1.0×10﹣12 |
A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4 ．
