Question

【题目】四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．

（1）仪器C的名称为：；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ， 装置Ⅶ的作用为；
（4）若装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ．
（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 则SnCl4的产率为 ．

Answer 1

【答案】
（1）蒸馏烧瓶
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解
（4）H2SnO3或SnO2 ， 或Sn（OH）4或H4SnO4
（5）加热促使SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去
（6）91.2%
【解析】解：由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气装置，涉及离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，装置Ⅱ为饱和食盐水，装置Ⅲ为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成SnCl4 ， 经冷却后在装置Ⅵ中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中．（1）仪器C的名称为蒸馏烧瓶，所以答案是：蒸馏烧瓶；（2）装置Ⅰ中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气．发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，
所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．为了防止盐水解，所以要防止起水解．装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl4水解，
所以答案是：饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；（4）若装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物Sn（OH）4或SnO2 ， 还会生成的含锡的化合物的化学式为 H2SnO3 （或SnO2 ， 或Sn（OH）4 或 H4SnO4 ，
所以答案是：H2SnO3；或SnO2 ， 或Sn（OH）4 或 H4SnO4；（5）四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃．Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促使SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去，
所以答案是：加热促使SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去；（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，则n（Sn）=0.1mol，理论上产生的SnCl4的物质的质量是m（SnCl4）=0.1mol×261g/mol=26.1g，所以反应后，若Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8gSnCl4 ， 则SnCl4的产率为 ×100%=91.2%，
所以答案是：91.2%．