[题目]已知:⑴Zn(s)+ O2.△H=﹣350kJmol﹣1 . ⑵2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s).△H=﹣25kJmol﹣1 . 则Zn(s)+Ag2O的△H等于( )A.﹣375 kJmol﹣1B.﹣325 kJmol﹣1C.+375 kJmol﹣1D.+325 kJmol﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知：⑴Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJmol﹣1 ， ⑵2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJmol﹣1 ，
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）
A.﹣375 kJmol﹣1
B.﹣325 kJmol﹣1
C.+375 kJmol﹣1
D.+325 kJmol﹣1

【答案】B
【解析】解：⑴Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJmol﹣1，

⑵2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJmol﹣1，

依据盖斯定律（1）﹣（2）得到

Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）△H=﹣325 kJmol﹣1；

故选B．

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

期末100分冲刺卷系列答案

黄冈360度定制密卷系列答案

相关题目

【题目】根据要求回答问题：
（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中． A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是（用对应的字母填写）．
③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是（用对应的字母填写）．
（2）25℃．向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 ，忽略溶液的体积变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．
②完全沉淀后，溶液的pH= ．
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液． ①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= ．

【题目】(资治通鉴·后晋高祖天福二年)有言:“闽主作紫微官，饰以水晶”。下列关于水晶主要成分的说法正确的是

A. 是一种硅酸盐 B. 分子式为SiO2

C. 是酸性氧化物，不溶于任何酸 D. 在高温条件下可与碳酸钠反应

【题目】下表是元素周期表中的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)元素④在元素周期表中的位置为________。

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为________。

(3)写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:_______。

(4)④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。

(5)③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为_______，空间构型为________。

(6)设计实验探究⑦、⑧两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。

请完成实验报告单。

	步骤一	步骤二
实验内容	试管1:取少量氯水；试管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。	分别向试管1、试管2中加少量______(填试剂)，振荡，静置。
实验现象	试管2中的现象是______。	试管2中的现象是_______。
实验分析	试管1的作用是_____。	试管2中反应的离子方程式为_____，此实验的结论是_____。

【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
A.H2O与BeCl2为角形（V形）
B.CS2与SO2为直线形
C.BF3与PCl3为三角锥形
D.SO3与CO 为平面三角形

【题目】化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是

A. 氯离子的结构示意图：

B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

【题目】已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是

A. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

B. 该反应吸收的能最为(E1-E2)

C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. 该反应只有在加热条件下才能进行

【题目】现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2）H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？

【题目】现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：

实验步骤和方法	实验现象
①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味	只有E没有气味
②各取少量于试管中，加水稀释	只有C、D不溶解而浮在水面上
③分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热	只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀
④各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热	只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

（1）写出这6种物质的名称。

A____________ B____________ C____________ D____________ E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________

试题分类