Question

【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：

（1）X元素的名称： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子结构示意图 .

（2）Y2X对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 ．

（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 ．

Answer 1

【答案】（1） 氧；第三周期IA族；

（2）；离子键、共价键

（3）H2O分子之间存在氢键

【解析】试题分析：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，令最外层电子数为a，则 (2+a)=a，解得a=4，所以Z为C元素；设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，三种元素原子的质子总数为25，则有6+x+y=25，Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素。

（1）由上述分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，处于周期表中第三周期IA族，Z为碳元素，原子结构示意图为：。

故答案为：氧；第三周期IA族；；

（2）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，其电子式为：，含有离子键、共价键。

故答案为：；离子键、共价键；

（3）H2O分子之间存在氢键，比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高。

故答案为：H2O分子之间存在氢键。