题目内容
氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为
（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有
考点：配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）铁元素是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，根据构造原理写出其价电子排布式；
（2）根据碳原子含有的σ键和孤电子对个数确定杂化类型，碳原子的杂化轨道和氢原子的1s轨道形成化学键；
（2）根据碳原子含有的σ键和孤电子对个数确定杂化类型，碳原子的杂化轨道和氢原子的1s轨道形成化学键；
解答：
解：（1）铁元素是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，其价电子排布式为：3d5，故答案为：3d5；
（2）甲基和乙基上的碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，碳碳双键两端的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取杂化sp2，-C2H5中C-H间碳原子的sp3杂化轨道和氢原子的1s轨道形成化学键，
故答案为：sp3、sp2，碳原子的sp3杂化轨道和氢原子的1s轨道；
（2）甲基和乙基上的碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，碳碳双键两端的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取杂化sp2，-C2H5中C-H间碳原子的sp3杂化轨道和氢原子的1s轨道形成化学键，
故答案为：sp3、sp2，碳原子的sp3杂化轨道和氢原子的1s轨道；
点评：本题主要考查了核外价电子的排布、原子杂化轨道、及化学键的形成等知识，难度不大，解题时要注意基础知识的应用．
练习册系列答案
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向体积和物质的量浓度均相等的盐酸与NaOH溶液中，分别加入足量的铝粉，充分反应后盐酸中产生氢气V1 mL，NaOH溶液中产生氢气V2 mL（体积均在相同条件下测定），下列说法中正确的是（ ）
①V1=V2
②二者转移电子的物质的量之比为1：3
③反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀
④铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂．
①V1=V2
②二者转移电子的物质的量之比为1：3
③反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀
④铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂．
| A、②③ | B、①②③ |
| C、②③④ | D、全部 |
下列化学实验现象描述不正确的是（ ）
| A、氯气使湿润的红纸条褪色 |
| B、石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色 |
| C、淀粉溶液遇碘酒变蓝色 |
| D、往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 |
