题目内容

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出下列元素的元素符号
A：       C：       E：       （各1分）
（2）画出E的阴离子结构示意图：             (1分)
（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程                      （2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到           （1分）
（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1
NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是            ，
且物质的量为                 （各2分）
（1）A：H      C：N       E：S （各1分）
（2）（1分）
（3） （2分）；溶液变红色（1分）
（4）NaHCO3  Na2CO3（2分）n NaHCO3=0.5mol    n Na2CO3=0.25mol（2分）
略
练习册系列答案
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（6分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为    _____；
（2）B-和C+的电子层结构都与氩相同，B的轨道表示式为     ，C+的原子结构示意图为                  ；
（3）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为          ；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号是        ，其基态原子的电子排布式为            ；
下列说法中正确的是(　　)
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
（7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素
A
B
C
D
原子半径(nm)
0.130
0.118
0.090
0.102
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6，－2
元素
E
F
G
H
原子半径(nm)
0.073
0.154
0.037
0.099
主要化合价
－2
＋1
＋1
＋7，－1
(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是______。
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________。
（9分）X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的价电子构型为msmmpn，且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是              （填名称）
（2）Y的氢化物分子的空间构型         ，熔化时克服的作用力是     和      
（3）Z元素位于周期表第    周期第     族，它的氢化物是         （填“极性”或“非极性”）分子。
（4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是          电子式        
(14分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T周期表中位于第___族。
（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为____     __。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___      __。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_                  __   ___。
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________  ____。
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为____                  ____。
（15分）已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A           ，C         ，D            ，  G           ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+D：                                      ；
A+B：                                      。
在A和B的反应中，A显示出来的性质是           （填写序号，多选倒扣）。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为             。
下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
　　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
Ⅶ
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
？
 
 
 
 
？
 
(1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。
(2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
(3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。
（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C             、H               
（2）写出反应③的化学方程式：                                 
写出反应⑦的离子方程式：                                 
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：                   
实验室检验物质D中阳离子的方法是                 

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