Question

【题目】氨气是一种重要的化工原料。合成氨的反应的化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为___反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正___(选填“增大”、“减小”，下同)，v逆___，平衡向___方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。

（2）如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___(填写编号)。

a.增大N2的浓度

b.扩大容器体积

c.加入催化剂

d.升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量___(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是____

a．使化学反应速率加快 b．这种催化剂对该反应催化剂效果更好

c．使原料利用率提高 d．其他物质对该反应不能起催化作用

（4）工业合成氨的简要流程图如下：

同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。

（5）氨气的电子式____；氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，用方程式解释溶液颜色变化____。

Answer 1

【答案】放热 增大 增大 正反应 c 不变 a 氢气与氮气可以循环使用 分离出液氨，平衡正向移动，提高了原料的转化率 NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-

【解析】

(1)在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向放热反应方向移动，所以正反应为放热反应，在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，

故答案为：放热；增大；增大；正反应；

(2)t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变，

故答案为：c；不变；

(3)催化剂对化学平衡无影响，只改变反应的速率，所以工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是使化学反应速率加快，

答案选：a；

(4)可以通过氢气与氮气的循环使用；分离出液氨，来提高原料的利用率，

故答案为：氢气与氮气可以循环使用；分离出液氨，平衡正向移动，提高原料的利用率；

(5)氨气为共价化合物，电子式为：；氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4++OH，溶液呈弱碱性，所以氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，

故答案为：；NH3+H2ONH3H2ONH4++OH。