题目内容
【题目】己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a、c两元素的最高正价一定相等
B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性
D. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
【答案】C
【解析】
由元素周期表位置可知，a、b两元素位于第二周期主族，c、d两元素位于第三周期主族。
A. a、c两元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正价不为+6，F无正价，所以a、c两元素最高正价不一定相等，故A错误；
B. 当元素b是Be时，原子序数是4，元素d是Mg时，原子序数是12，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；
C. 由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c元素为S或Cl，则d元素为O或F，O2和F2均具有强氧化性，故C正确；
D. c的最高价氧化物对应的水化物一定不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物，故D错误；
答案选C。
备战中考寒假系列答案【题目】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
（1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/ kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。
（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
