题目内容
【题目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、计算下列中和反应放出的热量
(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出___________kJ的热量
(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量 __________57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。
(3)1L0.1mol／L NaOH溶液分别与①醋酸溶液；②浓硫酸；③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位kJ）。则它们由大到小的顺序为 _______________。
【答案】28.65 小于 醋酸电离需要吸热 Q2>Q3>Q1
【解析】
)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应,会生成0.5mol水,根据H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1可以知道,生成1molH2O放出热量为57.3kJ ,所以此时放出的热量是1/2
57.3kJ=28.65kJ因此，本题正确答案是:28.65;
(2) 因为醋酸为弱酸，电离是需要吸热，所以用1mol稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量 <57.3kJ。答案：小于 、 醋酸电离需要吸热。
(3)中和热是稀的强酸和强碱之间反应生成1mol水所放出的热量,1L0.1mol/LNaOH溶液和稀硝酸恰好反应时,放出的热量等于57.3kJ ,但是浓硫酸的稀释释放热量,所以用浓硫酸反应时,放出的热量会大于57.3kJ,醋酸是弱电解质,它的电离是吸热的,所以醋酸时放出的热量小于57.3kJ,即Q2>Q3>Q1,因此，本题正确答案是: Q2>Q3>Q1。
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