题目内容

【题目】在标准状况下,一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g,若改充满N2,其质量为66 g,则容器的容积为:

A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L

【答案】D

【解析】

设容器的质量为m,根据同温、同压,同体积的任何气体含有相同的分子数,则有(74.6-m÷71=66-m÷28,解得m=60.4gCl2的物质的量为(74.6-60.4÷71=0.2mol,体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,答案选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:

1)实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的_________

a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

2)加入NH3H2O调节pH=8可除去_______(填离子符号),滤渣中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是___________

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

BaC2O4悬浊液中加入CaCl2,可发生沉淀的部分转化,请写出反应过程中的离子方程式___________________,计算该反应的平衡常数K=___________KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-9,保留一位小数)

3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4

步骤:移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL

步骤:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据,可计算出BaCl2溶液浓度为_________molL-1(用含字母的式子表示)。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则Ba2+浓度的测量值将_______(填偏大偏小)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网