题目内容
【题目】(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为________。
(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用下图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是:___→___→___→___。(填装置的编号)
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______,C瓶溶液的作用是______。
(4)装置②中所加的固体药品是______,装置③中所盛溶液是________。
【答案】2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑ ④ ② ① ③ 验证产物气流中有SO2 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 无水硫酸铜(或变色硅胶) 澄清石灰水
【解析】
根据实验原理及常见物质的的检验方法分析解答。
(1)浓硫酸具有强氧化性,可以将木炭氧化生成二氧化碳,本身被还原生成二氧化硫,化学方程式为:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑;
(2)木炭与浓硫酸加热反应,生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟Ca(OH)2反应,生成CaSO3和CaCO3,使澄清石灰水变浑浊,使反应产物无法验证。在SO2、CO2混合气体中,首先用品红溶液可检查SO2存在,然后将SO2氧化除去,再用澄清石灰水检验CO2的存在,故装置的连接顺序为:④②①③;
(3)根据实验目的及上述分析知,A瓶溶液的作用是 验证产物气流中有SO2 ;C瓶溶液的作用是 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收;
(4)装置②的目的是检验产物中的水,所以所加的固体药品是无水硫酸铜(或变色硅胶);装置③的目的是检验二氧化碳,所盛溶液是澄清石灰水。
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【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知:①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)Se在周期表中的位置为____________。
(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有2 mol电子转移时,会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒,采用真空蒸馏的目的是_______________。
(3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大,将导致“沉碲”不完全,原因为_______________________________________。
(5)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液进行还原,还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。
(6)常温下,SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时,亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)