Question

【题目】下列说法中不正确的是（ ）

弱酸	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	K1=1.760×10-5	K1=2.95×10-8	K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11

A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①

B.一定浓度的NaHS溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C.pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后，其pH=b，则b>a-1

D.少量的通入NaClO溶液中发生反应：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据表格可知醋酸酸性最强，次氯酸酸性最弱，越弱盐类水解规律越弱越水解可得，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①，A项正确，不符合题意；

B.根据电荷守恒可知应有NaHS溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，B项正确，不符合题意；

C.氨水是弱电解质，稀释会向电离方向移动，所以pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后，其pH=b，则b>a-1，C项正确，不符合题意；

D.根据表格可知，次氯酸的电离平衡常数大于碳酸的二级电离平衡常数，所以少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应应为：，D项错误，符合题意；

答案选D。