题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应
B.室温下，将浓度为0.1mol?L￣1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 
均不变
C.电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
D.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
【答案】D
【解析】解：A．反应能否自发进行可依据△H﹣T△S是否小于0判断，与反应的条件无关，故A错误； B．因为因Ka（HF）= 
，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，温度不变，Ka（HF）不变，所以 
增大，故B错误；
C．锌的活泼性强于铜，优先于铜放电，阳极泥中不可能含有锌，故C错误；
D．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，故D正确；
故选：D．
【考点精析】掌握吸热反应和放热反应和弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
【题目】二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
（1）实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO3）．
①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为 ， 当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 ．
②使用双氧水作还原剂的优点是 ．
（2）ClO2可用于合成亚氯酸钠（NaClO2）．将ClO2通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO2成品． 已知：当pH≤2.0时，NaClO2能被I﹣完全还原成Cl﹣；二氧化氯（ClO2）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6 ． 欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
①步骤2发生反应的离子方程式为 ， 加入指示剂的名称是 ．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）．
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣ ． 处理含相同量CN﹣的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍．
