Question

【题目】在100mL2mol/L的盐酸反应中分别加入等物质的量的金属Na、Mg、Al，充分生成气体的体积均为VL（标准状况下），下列说法正确的是（　　）
A.反应中，每生成1molH2转移的电子数均为2mol
B.参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为1：2：3
C.镁的物质的量为0.1mol
D.V=2.24

Answer 1

【答案】A,C,D
【解析】A、反应中，每生成1molH2需2mol氢离子得电子，所以转移的电子数均为2mol，A符合题意；

B、Na、Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，盐酸不足时，Mg、Al不能与水反应，而Na能与水反应生成氢气，根据氢元素守恒，可知Mg、Al与盐酸反应最多生成氢气为0.1L×2mol/L× =0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，由关系式：2Na～H2，Mg～H2，2Al～3H2，可得生成气体与金属的物质的量关系图为： ，反应生成气体的体积均为VL（标准状况下），说明反应生成氢气为2.24L，金属Al、Mg过量，Na恰好完全反应，参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、 mol，参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为0.2mol：0.1mol： mol=6：3：2，综上分析可知，B不符合题意；

C、由B可知，镁的物质的量为0.1mol，C符合题意；

D、Na、Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，盐酸不足时，Mg、Al不能与水反应，而Na能与水反应生成氢气，根据氢元素守恒，可知Mg、Al与盐酸反应最多生成氢气为0.1L×2mol/L× =0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D符合题意；

所以答案是：ACD