Question

【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_______________________。

(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___________________________。

(3)溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？__________________________________。为此，改进方法是___________________________。

Answer 1

【答案】Mg2++2OH===Mg(OH)2↓、Al3++3OH===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH===+2H2O 不能，因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 Na+、、K+、Cl、H+、OH 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时，需要控制溶液的pH，以防止部分转化成Al3+ 通入过量CO2气体

【解析】

（1）首先加入过量的强碱NaOH溶液的目的是沉淀Mg2+并且使铝以偏铝酸盐的形式存在于溶液中

（2）不能使用弱碱氨水，否则Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开

（3）在溶液a中加入盐酸是为了沉淀AlO2-，但生成的Al(OH)3沉淀可继续溶解，为此最好改为向溶液a中通入过量二氧化碳气体以防Al(OH)3溶解