题目内容
【题目】请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。
（1）所选仪器 连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接 ， 接 ，B 接 ， 接 。_____________
（2）实 验 时 ， 装 置 中 的 石 墨 电 极 接 电 源 的 _____极 ， 所 发 生 的 电 极 反 应 式 为_____；铁电极接电源的_____极，所发生的电极反应式为_____； 此电解总反应方程式为_________。
（3）实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中 OH－的浓度为_____。
【答案】GFHDEC正2Cl－－2e－===Cl2↑负2H＋＋2e－=H2↑2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑c(OH－)＝0.01 mol·L－1
【解析】
（1）U型管反应器中的两个电极未限定哪个是阳极或阴极，可以任意选用。而反应器两边连接哪些仪器及其连接顺序，取决于A、B为哪种电极、其电极产物和实验要求。设A上电极为铁质电极、B上电极为石墨电极，则反应器两边所选用的各仪器接口连接顺序为A接贮气瓶的G―→F，把水挤入量筒上H导管，用量筒测量出排出的水量，以测定氢气产生的体积。B接洗气瓶的D―→E，生成的氯气在洗气瓶里氧化淀粉碘化钾溶液，以证明其氧化性，多余的氯气通入烧杯里的C导管，借助氢氧化钠吸收氯气，防止污染大气，故答案为：G F H D E C；（2）根据电解饱和食盐水阳极所发生的反应式：2Cl—－2e—===Cl2↑，为防止电极被腐蚀，实验中一般选用石墨作阳极，阴极发生的是水电离出的H＋离子被还原，2H＋＋2e—===H2↑，从而破坏水的电离平衡，在阴极区域里形成氢氧化钠，显碱性，阴极通常使用铁电极。电解的总反应方程式为：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：正、2Cl－－2e－===Cl2↑、负、2H＋＋2e－===H2↑、2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（3）
已知电解产生氢气5.60 mL，其物质的量为
＝2．5×10－4mol，由方程式可得
x＝2×2.5×10－4mol＝5×10－4mol
c(OH—)＝
＝0.01 mol·L—1，故答案为：0.01 mol·L—1。
【题目】某实验小组用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：
（1）若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体______g。
（2）图中装置缺少的仪器是______________________________。
（3）盐酸稍过量的原因是________________________________。
（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是_______。
（6）请填写下表中的平均温度差：
实验次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度 T2/℃ | 平均温度差 (T2－T1)/℃ | |||
HCl | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | ||
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | ||
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | ||
（7）若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式：__________________________________________。